Question

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺反应的产物是_____________、_____________（填离子符号）。
（2）下列实验方案都可以用于在实验室制取所需SO₂的是_        ___（多选）。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃      B．铜与热浓H₂SO₄       C．Na₂SO₃固体与浓硫酸 

（3）装置C的作用是______           _______。
（4）如果有280 mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50 mL NaOH溶液的浓度至少为_____________mol/L才能达到目的。
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案@：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是__________________________，写出有关离子方程式：_______________________________________。

Answer 1

（1）Fe²⁺ 、SO₄^2－【各1分】               （2）BC    

（3）除去多余的SO₂，防止污染大气     （4）0.25 

（5）方案①【1分】      SO₂、Fe²⁺都能使酸性高锰酸钾褪色

（6）B中蓝色褪去【1分】     I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2I^－+ SO₄^2－