在T℃时.将ag NH3完全溶于水.得到V mL溶液.假设该溶液的密度为ρ g/cm3.溶质的质量分数为W.其中含NH4+的物质的量为bmol.下列叙述中正确的是 A．溶质的质量分数为 B．上述溶液中再加入V mL水后.所得溶液溶质的质量分数大于O．5w C．溶液中 D．溶质的物质的量浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在T℃时，将ag NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为W，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

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铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为。

②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是 (填字母)。

（2）实验室经常用到FeCl₃溶液，在配制FeCl₃溶液时常需加入少量的；将FeCl₃溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为。

（3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO₂(g)的平衡常数K= 0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO₂)：n(CO)=

②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时

FeO(s)转化率为50%，则x= 。

将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）

A. M B. M²⁺ C．M³⁺ D. MO²⁺

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )

A．标准状况下，2．24 L苯中约含有个NA碳原子

B．标准状况下，22．4 L H₂中含中子数为2NA

C．1 L 1 mol／L醋酸溶液中离子总数为2NA

D．1 mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2NA个电子

MnO₂的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )

A．①、②、③三个反应中Mn0₂均作氧化剂

B．足量Mn0₂与2 L 10 mol／l、 HCl共热，可生成5 mol C1₂

C．反应②若生成1 mol Al₂0₃，则反应过程中转移12 mol电子·

D．反应③中K₂CO₃和KNO₃的化学计量数均为1

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

(1)C10₂和C1₂(还原产物都为Cl^一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C10₂的消毒效率是C1₂的倍。

(2)自来水厂常用高铁酸钠(Na₂Fe0₄，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：．

(3)某无色废水中可能含有Fe³⁺、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃²^一、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0 mol／l的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为。

③试确定NO₃^-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算

c(NO₃^-) (若不存在，此问不必作答)。

根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H₂O=Cu(OH)₂↓＋H₂↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是(　　)

	A	B	C	D
阳极	石墨棒	Cu	Cu	Cu
阴极	石墨棒	石墨棒	Fe	Pt
电解液	CuSO₄溶液	Na₂SO₄溶液	H₂SO₄溶液	H₂O

下列说法正确的是（）

A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

B．CH₄、NH₃、PH₃的热稳定性逐渐增强

C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱

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