Question

9．（ I）写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）一水合氨NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸钠：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-
写出下列反应的离子方程式：
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O

（4）向氯化镁溶液在加入澄清石灰水：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
（II） 海带中含有丰富的碘．为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：
（1）步骤③的实验操作名称是过滤 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
（3）步骤①将海带放入坩埚（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；
步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌（或加热、用热水溶解等）（任写一种合理措施）
（4）步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：苯和水不互溶、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

Answer 1

分析 （ I）（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中电离出氨根离子和氢氧根离子；
（2）碳酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；
（4）向氯化镁溶液在加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；
（II） （1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法；
（3）固体加热应在坩埚中进行，加速溶解的措施有充分搅拌、加热、用热水溶解等；
（4）萃取剂的选取标准：溶质和萃取剂不反应、萃取剂和原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．

解答 解：（I）（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中电离出氨根离子和氢氧根离子，离子方程式为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；  
（2）碳酸钠是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，离子方程式为Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-，
故答案为：Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，离子方程式为Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）向氯化镁溶液在加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（II） （1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，过滤时需要烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：过滤；漏斗；
（2）分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法，
故答案为：蒸馏；
（3）步骤①将海带放入坩埚中，用酒精灯充分加热灰化；步骤②为了加速溶解的措施有充分搅拌（或加热、用热水溶解等），
故答案为：坩埚；充分搅拌（或加热、用热水溶解等）；
（4）苯和水不互溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘和苯不反应，所以苯可以作萃取剂，
故答案为：苯和水不互溶；碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．

点评 本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，常见的分离方法有：过滤、蒸馏、渗析、加热等．