Question

下列说法正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ· mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1 则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H="b" kJ· mol^－1，则a＞b

Answer 1

BC

A 错误，1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量
B 正确稀醋酸是弱酸，电离需吸收一部分热量，所以，含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
C 正确 常温不自发进行，但升高温度可以发生反应，所以此反应是吸热反应，
D 错误生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量要多，但a、b是负数，放热越多，△H越小，所以，a<b。