乙二酸俗称草酸.具有还原性.易被氧化成CO2.用20 mL 0.1 mol·L-1的草酸溶液恰好将4×10-3 mol的还原.则在还原产物VOn+中n值为 [ ] A． 5 B． 4 C． 3 D． 2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

乙二酸(HOOC－COOH)俗称草酸，具有还原性，易被氧化成CO₂，用20 mL　0.1 mol·L^－1的草酸溶液恰好将4×10^－3 mol的还原，则在还原产物VOⁿ⁺中n值为
[　　]
A．	5
B．	4
C．	3
D．	2

答案：D
解析：

　　设VOⁿ⁺中的化合价为＋x；HOOC－COOH中碳的化合价为＋3，依据氧化还原反应基本原理有：

　　20×10^－3×0.1×2×(4－3)＝4×10^－3×(5－x)，解得x＝4．

　　故VOⁿ⁺中n＝2．

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乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H₂C₂O₄·2H₂O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO₂、H₂O。

某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：

①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

②按图2连接好装置。

③检查装置的气密性。

④打开活塞a，通入H₂一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。

⑤当C装置中固体消失后，停止加热

⑥打开活塞a，继续通入H₂，直至冷却。

试回答下列问题：

⑴装置A的作用______________________________，B的作用_____________________；装置E的作用_____________________________。

⑵检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。

⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷可以代替装置G的方法是_____________________________________________。

⑸若称取H₂C₂O₄(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为__________________________________________。

(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字简单表述)

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________；（用离子符号表示）

(12分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，该酸广泛存在于多种植物的细胞膜内，其晶体通常含有结晶水(H₂C₂O₄·2H₂O)，晶体的熔点为101.5℃，无水草酸的熔点为189.5℃。草酸易升华，其在157℃时大量升华，并开始分解，分解产物为CO、CO₂、H₂O。

某研究性学习小组的同学决定对草酸的分解反应进行探究，设计出如下实验验证乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：

①先把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

②按图2连接好装置。

③检查装置的气密性。

④打开活塞a，通入H₂一会儿，再关闭a；点然酒精灯b、c。

⑤当C装置中固体消失后，停止加热

⑥打开活塞a，继续通入H₂，直至冷却。

试回答下列问题：

⑴检验该套装置的气密性的方法是____________________________________________。

⑵装置A的作用______________________________，B的作用_____________________；

装置E的作用_____________________________。

⑶若分解结束后，不再通入氢气，会使所测的乙二酸的分解率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷若称取H₂C₂O₄(烘干)的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为_______________。[

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为__________________________________________。

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________。

(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________；（用离子符号表示）

已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

(1)向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：

____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____

__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：

___________________________________________________________。

(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________

________________________________________________________________。

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