题目内容

8．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等．例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2下列有关分析中正确的是（　　）
A．氢化钙中含共价键，水中含非极性键
B．水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
C．氢氧化钙只存在离子键
D．该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键

分析 A、氢化钙只含氢负离子与钙离子之间形成的离子键，水中含氢氧极性共价键；
B、水分子中只含氢氧极性共价键；
C、氢氧化钙存在阴阳离子之间的离子键，也存在氧氢极性共价键；
D、化学反应的实质，旧键的断裂新的化学键形成．

解答 解：A、氢化钙只含氢负离子与钙离子之间形成的离子键，水中含氢氧极性共价键，所以氢化钙中不含共价键，水中无非极性键，故A错误；
B、水分子中只含氢氧极性共价键，不存在氢氢非极性共价键，故B错误；
C、氢氧化钙存在阴阳离子之间的离子键，也存在氧氢极性共价键，故C错误；
D、化学反应的实质，旧键的断裂新的化学键形成，所以反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学键的判断，易错选项是A，注意不能根据元素判断形成的化学键是离子键还是共价键，为易错点．

练习册系列答案
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10．下列说法中正确的是（　　）
A．多糖是很多个单糖分子按照一定的方式通过分子内脱水而结合成的
B．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
C．多糖在性质上跟单糖、双糖不同，一般不溶于水，没有甜味，没有还原性
D．淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
19．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（　　）
A．70.7B．70.2C．72D．73.3
16．有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（　　）
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
13．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L-1•s-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（　　）
A．2.8 molB．1.6 molC．0.4 molD．3.2 mol
20．下列关于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48个中子
B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互为同位素
C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外电子数不同
D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62个质子
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别为Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的电子式是，所含化学键类型为共价键．
（3）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
18．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3

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