Question

20．把4.35g二氧化锰跟100g36.5%酸混合，加热后能生成氯气多少升（标准状况下）？

Answer 1

分析 发生反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算氯气的物质的量，再根据V=nV_m计算氯气体积．

解答 解：4.35g二氧化锰的物质的量=$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
HCl的质量为100g×36.5%=36.5g，所以物质的量为：$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1          4                                
0.05mol  0.2mol                         
所以盐酸过量，二氧化锰不足，n（ Cl₂）=n（MnO₂）=0.05mol，
故标况下，生成氯气得到体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：标况下生成氯气体积为1.12L．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意浓盐酸与二氧化锰，而稀盐酸不反应，有利于基础知识的巩固．