题目内容

15．将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（　　）
A．KClB．CuSO4C．NH4ClD．KNO3

分析 钠性质活泼，与盐溶液反应时，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，有生成生成，则该沉淀应为难溶于水的碱，以此解答．

解答 解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，NaOH与KCl、KNO3都不反应，没有沉淀生成，与CuSO4反应生成Cu（0H）2沉淀，与氯化铵生成氨气，
故选B．

点评 本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．

练习册系列答案
相关题目
5．HEMA是制备隐形眼镜的材料，其名称是聚甲基丙烯酸羟乙酯，则合成它的单体为（　　）
A．CH3-CH=CH-COOH，B．，CH3CH2OH
C．，HOCH2CH2OHD．CH3-CH=CH-COOH，CH3CH2OH
6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀也无气体生成，再加硝酸银溶液立即出现白色沉淀，一定有Cl-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
3．某待测稀溶液中可能含有SO32-、SO42-、S2-、CO32-、HCO3-等阴离子，现进行如下实验操作（已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均过量；不考虑Ba2+与S2-的反应）

（1）沉淀C的化学式为BaSO4．
（2）生成沉淀B反应的离子方程式为HCO3-+NH3•H2O+Ba2+=BaCO3↓+NH4++H2O．
（3）若气体A是单一气体，则其为CO2（填化学式，下同）；若气体A是混合气体，则其成分为NO、CO2．（4）原待测液中是否含有CO32-、HCO3-？含有
（5）原待测液中是否含有SO32-、SO42-？含有SO42-、SO32-中的一种或两种．
10．关于下列的能量变化，下列说法正确的是（　　）
A．燃烧是将化学能只转化为热能
B．浓硫酸溶于水发热，所以该反应为放热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量是放热反应
D．吸热反应是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量
20．把4.35g二氧化锰跟100g36.5%酸混合，加热后能生成氯气多少升（标准状况下）？
3．工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果压碎催化剂，缩短催化剂寿命；
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3；
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%；
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降；
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t．
20．下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为NA
B．32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 NA
C．标况下，6.72LNO2完全溶于水转移电子数为NA
D．28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 NA
1．下列说法不正确的是（　　）
A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等
D．石油产品都可用于聚合反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网