题目内容

某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．HCO3-+CO32-+3H+ →2CO2↑+2H2O

B．HCO3-+3CO32-+7H+ →4CO2↑+4H2O

C．2HCO3-+CO32-+4H+ →3CO2↑+3H2O

D．CO32-+H+ →HCO3-

练习册系列答案
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下表中评价合理的是

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确

B

向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

正确

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)=Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用 。装置E中为 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。

反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．锥形瓶

（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论： 。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32—＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是

A．三种气体的分子数目一定相等

B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1

C．三种气体的密度之比为1∶2∶1 6

D．三种气体的压强一定相等

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连 ；B连 (填写连接的字母)。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是 ，对应的现象为 。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g， 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g ，充分反应完全后。

甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g， 进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答： 方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在 。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是 。

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是

A．氟气和水 B．铝与氢氧化钠溶液

C．二氧化氮和水 D．五氧化二磷与冷水

下列离子方程式正确的是

A．将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D．用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

己知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mo1﹣1，下列结论正确的是

A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92．4kJ

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣QkJ•mo1﹣1，则Q＞92．4

C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大

D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率为60%

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