Question

三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

（1）利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为??????? 。

（2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点(发生反应的方程式为：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)；重复测定2次，所得的相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	标准液滴定管起点读数/mL	标准液滴定管终点读数/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

 

①滴定终点观察到的现象为??????? ；

②配制0.1500 mol·L－1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为??????? ；

③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

 

Answer 1

【答案】

（1）HClO(2分)

（2）①溶液蓝色褪去，且30 s内不变色(2分)

②3.72 g(2分)

③3次消耗标准Na2S2O3溶液的平均值为24.00 mL(1分)

根据反应：

Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI 知：

n(Cl2)＝4×(1/2×0.1500 mol·L－1×24.00×10－3 L) ＝7.2×10－3 mol(2分)

m(Cl2)＝7.2×10－3 mol×71 g·mol－1＝0.5112 g(2分)

【解析】

试题分析：（1）三氯异氰尿酸中氯原子水解，氯原子结合羟基，生成HClO，其具有强氧化性；（2）①碘溶液加入淀粉为蓝色，终点时溶液蓝色褪去，且30 s内不变色；

②所需Na2S2O3·5H2O的质量为0.1500 ×0.1×248=3.72 g

③3次消耗标准Na2S2O3溶液的平均值为24.00 mL

根据反应：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

确定关系式Cl2——I2——2Na2S2O3

n(Cl2)＝4×(1/2×0.1500 mol·L－1×24.00×10－3 L) ＝7.2×10－3 mol(2分)

m(Cl2)＝7.2×10－3 mol×71 g·mol－1＝0.5112 g(2分)

考点：考查工业定量实验中数据的测定的方法及计算有关问题。