题目内容
某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是
A．正极反应AgCl +e- = Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) 
H2 (g)＋I2 (g) ΔH =＋AkJ·mol-1 K=4.0）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 2 mol HI | 1 mol H2＋1 mol I2 | 2 mol HI＋1 mol H2 ＋1 mol I2 |
HI的浓度 | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 吸收akJ | 放出bkJ | 吸收ckJ |
体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | ａ1 | ａ2 | ａ3 |
（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为 ；②a、b的关系式为 ；
③p2、p3的关系式为 ；④ａ1与ａ2的关系式为 ；
（2）甲容器中：该反应的平衡常数表达式为 。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为 mol·L
·min
（4）丙容器中：反应开始时V正 V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）
H3O++CO32-
3H++PO43-25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是： ；（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)•c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．
则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，
稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填准确数值）．
