50 mL 0.5 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol· L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题: (1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 .(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 .(3)若大烧杯上不盖硬纸板.求得中和热数值 (填“偏大 “偏小或“无影响 ).(4)实验中改用6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸与50 mL0.55 mol· L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________________。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________________。

(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ____________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热____________(填“相等”或“不相等”)，简述理由________________________________________________________。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会____________；用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液50 mL进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

解析：测定过程要充分搅拌使NaOH与HCl充分反应。在测定溶液温度时要有保温措施，否则造成误差。放出的热量与参加反应的NaOH、HCl的量有关，参加反应的量越多，放出的热量越多，但同种酸、碱的中和热指生成1 mol H₂O时的热量，所以为定值。若用弱酸和弱碱分别代替HCl或NaOH参加反应，由于弱酸、弱碱的自身电离需吸热，所以放出的热量较小。

答案：(1)环形玻璃搅拌器 (2)减少热量的损失 (3)偏小 (4)不相等相等因为中和热指酸、碱中和生成1 mol H₂O所放出的热量 (5)偏小无影响

练习册系列答案

A.1 mol·L^-1B.0.55 mol·L^-1

C.0.67 mol·L^-1 D.2 mol·L^-1

将50 mL 0.5 mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液加入4.0 mol·L^-1的NaOH溶液可得到1.56 g沉淀，则消耗NaOH的体积是( )

A.45 mL B.30 mL C.15 mL D.60 mL

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol·L^-1 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺。KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是( )

A.N₂O B.NO C.N₂O₃ D.NO₂

（14分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在。Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的盐，如硫酸亚铁（FeSO₄）。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，利于铁的吸收,该过程中维生素C做      剂，Fe³⁺作      剂，维生素C的还原性______于 Fe²⁺（填“强”“弱”）
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。
____FeSO₄ +    KNO₃ +    H₂SO₄ =  K₂SO₄ +    Fe₂（SO₄）₃ +    N_xO_y +    H₂O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为               ，氮氧化物的化学式为__________
（3）羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO₄酸性溶液反应。则在上述反应中， Fe²⁺离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：________________________。羟胺的氧化产物是                      。

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