题目内容

现有一种铜和铁的混合物样品．某学生取10.0g此样品置于烧瓶中，将80.0mL稀硫酸分四次加入烧瓶并做相关记录．
有关数据记录如下：
加硫酸的次数序号加入硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g
120.07.20
220.04.40
320.02.00
420.02.00
（1）请写出铁和稀硫酸反应的离子反应方程式
 

（2）请计算所用硫酸溶液中硫酸的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气；
（2）分析表中数据可知，前两次硫酸均不足，用第一次数据计算，第1组中参加反应的Fe为10g-7.20g=2.80g，硫酸完全反应，根据方程式计算20mL溶液中硫酸的物质的量，再根据c=
n
V
计算．
解答： 解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）比较表格中数据可以发现，每加入20mL硫酸，第1、2次剩余固体的质量均减小2.8g克，而第3次减少2.4g，故前两次硫酸均不足，用第一次数据计算，第1组中参加反应的Fe为10g-7.20g=2.80g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g   1mol
2.8g    n
n=
2.8g×1mol
56g
=0.05mol
则硫酸的物质的量浓度
0.05mol
0.02L
=2.5mol/L，
答：该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，根据固体质量变化判断过量问是解题关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA
B、1 mol OH- 和1 mol-OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA
C、22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NA
D、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe（OH）3胶粒数一定小于0.1 NA
硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI    
Ⅱ．2HI═H2+I2
Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断不正确的是
 
（填编号）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行；   b．反应I中SO2的还原性比HI强
c．循环过程中需补充H2O；    d．循环过程产生1mol O2的同时产生2mol H2
（2）下列可以证明2HI═H2+I2（g）已达平衡状态的是
 
（填编号）．
a．一个H-H 键断裂的同时有2个H-I键断裂
b．HI的体积分数与I2 的体积分数相等
c．温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化
d．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
（3）某温度下，向2L的密闭容器中，加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化关系如图所示．0～2min内的平均反应速率v（I2）=
 
．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=
 
．
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，为了减缓反应的速率，向稀硫酸中加入了少量CH3COONa固体，反应时溶液中水的电离平衡
 
移动（填“向右”、“向左”或“不”），加入了CH3COONa囤体对制取H2的量
 
影响（填“有”或“无”）．
（5）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1 若以KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池的负极反应式为
 
，正极反应式为
 
，若该燃料电池释放214.5kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为
 
．
（1）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
 
，所含H2O分子的数目是
 
个；将322gNa2SO4?10H2O溶于水配成2L溶液，其SO42-物质的量浓度是
 
．
（2）如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为
 
；
（3）0.2mol NH3 分子与
 
个CH4含有的分子数相同，与
 
g H2O含有的氢原子数相同，与
 
mol CO含有的原子数相等．
（4）把500mL 4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则此混合液中SO42-的物质的量的浓度
 
．
在t℃时，某NaOH的稀溶液中，c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，
已知a+b=12则：
（1）该温度下水的离子积常数是
 

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是
 
 mol．L-1（用含a、b的式子表示）
（3）在该温度下，将100mL0.1mol．L-1的稀硫酸与100mL0.4mol．L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．
构建知识网络是学习化学的重要方法．下列物质的转化网络可以概括几类反应，其中A、B、D、E、M、N、X、Y均表示一种中学化学中常见的无机物，反应②、③、④、⑤的生成物可以是一种或几种．请回答下列问题：
（1）A为固态非金属单质时，若反应①用于生产半导体材料，则M为
 
 Y为
 
．
（2）A为金属单质时，若M为NaAlO2溶液，N为棕黄色溶液，反应⑤的离子方程式是
 
．
（3）反应①在常温下进行时，也有很多组物质符合网络图中的转化关系，请列举一例（要求反应①中只有一种元素的化合价发生变化）：A、B的化学式分别是
 
．
按要求完成有关方程式（第（1）小题写化学方程式，另外三小题写离子方程式）．
（1）镁在CO2中燃烧
 
．
（2）AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液
 
．
（3）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3
 
．
（4）Na2O2加入水中
 
．
已知A、B、C、D、E五种物质中均为含有A元素，它们之间有如图所示转化关系，若A为气态非金属单质，按下列要求写出化学方程式
①Cu与E的浓溶液反应：
 

②A→C：
 

③B→C：
 

④B和E反应：
 
．
1molH2O中含有
 
mol e-．

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