题目内容

接触法制硫酸，接触室中反应为：2SO2＋O22SO3 。对该反应的有关说法错误的是
A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3
C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率
B
该反应是可逆反应，所以反应物的转化不可能是100％的，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
练习册系列答案
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(10分)．698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)    ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)V＝__________。
(2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝________。
(3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。
图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是
A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH<0，t1时刻升高温度
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，t1时刻增大O2浓度
C．H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0， t1时刻增大压强
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0，t1时刻升高温度
（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列问题：
（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．无法确定
在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)="0.4" mol·L-1，c(O2)=1mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将(　　)
A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．达到平衡状态D．无法判断
对可逆反应2SO2＋O22SO3，下列叙述正确的是(　　)
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1
B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大
D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
(共8分)
在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)如图中表示NO2的变化的曲线是                      。

(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O2)=                    
(3)求达平衡时NO的转化率为                            
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是               。
a．v(NO2)＝2v(O2)                    b．容器内压强保持不变
c．v(NO)逆＝2v(O2)正                           d．容器内的密度保持不变
(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是               。
a．及时分离出NO2气体               b．增大O2的浓度
（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
A. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同   B. 2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  C.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72－离子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至             。

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