某工厂的电镀污泥中含有铜.铁等金属化合物.为实现资源的回收利用并有效防止环境污染.设计如下工艺流程:(1)酸浸后加入H2O2的目的是 .调pH步骤中加入的试剂最好是 .实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 .(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 .向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl.Na2SO3.可以生成白色的CuCl沉淀.写出该反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是          。调pH步骤中加入的试剂最好是        （填化学式）。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有              。
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是                 。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式            。
（3）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到达终点时消耗Ce（SO₄）₂溶液25.00mL。有关的化学反应为：Fe³^＋＋CuCl＝Fe²^＋＋Cu²^＋＋Cl^－，Ce⁴^＋＋Fe²^＋＝Fe³^＋＋Ce³^＋。计算该CuCl样品的质量分数  。
（4）Fe³⁺发生水解反应Fe³^＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，该反应的平衡常数表达式为           。

（1）将Fe²⁺氧化成Fe³^＋，便于调整pH值与Cu²⁺分离；CuO或Cu(OH)₂等；漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）除净溶液中的H₂O₂，避免影响下一步CuCl的生成
2CuSO₄＋2NaCl＋Na₂SO₃＋H₂O＝2CuCl↓＋2Na₂SO₄＋H₂SO₄
（3）99.50% （4）K＝

解析试题分析：由于在电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。所以加入稀硫酸能与Fe及金属氧化物发生反应，产生溶解于水的物质，除去难溶性的杂质。再加入H₂O₂，可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺.便于调整溶液的pH值试纸与Cu²⁺进行分离。既能降低溶液的酸性，又不引入新的杂质，应该加入的物质金属阳离子与溶液中的相同即可。如加入CuO或Cu(OH)₂、CuCO₃等.在实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）在用稀硫酸溶解后的溶液中加入了有强氧化性的H₂O₂，如果不除去，会使制取的CuCl被氧化变质。所以要将CuSO₄溶液煮沸来驱赶H₂O₂。向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，生成白色的CuCl沉淀的化学方程式为2CuSO₄＋2NaCl＋Na₂SO₃＋H₂O＝2CuCl↓＋2Na₂SO₄＋H₂SO₄。（3）由方程式可得关系式为CuCl——Fe²^＋——Ce⁴^＋。n(Ce⁴^＋)="n(CuCl)=" c·V="0.1000mol/L" ×0.025L= 2.5×10^-3mol.所以m=n·M=2.5×10^-3mol×99. 5=0.24875g.所以该CuCl样品的质量分数为：（0.24875÷ 0.2500g）×100%=99.50%。（4）化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与个反应物浓度的幂指数乘积的比。因此该水解反应飞平衡常数K＝。
考点：考查化学实验基本操作、化学平衡常数的表达式、物质的纯度的计算及工业流程的知识。

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金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是         态（填气、液、固）。把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D₂O）中，产生的气体物质所含的中子数为            。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al₂O₃外，最有可能生成的第三种物质的电子式是           。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 mol·L^-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 mol·L^-1的氢氧化钠溶液的体积             mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为     。
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工业上用某矿渣(含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu²^＋＋H₂O
(1)实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
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CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。
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A、B、C、D、E、F 六种物质有如下图所示转化关系，其中物质D常温下为固体，物质E是淡黄色粉末。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）写出物质A、D的化学式：A．       ；   D．       ；
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某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。
（2） B、C、D、E四种物质的化学式为：
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（3）写出下列反应的离子方程式：
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某同学对FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO₄高温分解，反应方程式为： 2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO₄制备Fe₂O₃反应中电子转移的方向和数目         。
②为收集SO₃并验证SO₂，应将气体依次通过浸没在中的U型管、洗气瓶中的和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和     ，可能存在的微粒有    (填写序号)。
A．Fe³⁺         B．Fe²⁺C．SO₄^2-            D．H₂SO₃
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是    (填写序号)。
A．稀硫酸      B．NaOH溶液C．KSCN溶液        D．品红溶液

（8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水生成Zn（NH₃）₂^2＋。回答下列问题：
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（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是                         。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式____________________________________________。     试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因___________________________。

常见金属单质A、B和非金属单质C、D以及它们化合物之间的转化关系如下。F、J既能溶于强酸M又能溶于强碱N，Z的摩尔质量为198 g·mol^－1，且其中各元素的质量比为：钾:金属B:氧＝39:28:32。

请回答下列问题：
（1）C的化学式为              ，Z的化学式为                 。
（2）写出检验X中阳离子的方法                                                  。
（3）写出E和A在高温下反应的化学方程式为                                      。
（4）写出A和N反应的离子方程式                                              。

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