题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A. 沸点：H2O＞HFB. 热稳定性：HF＞H2O
C. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
【答案】D
【解析】
A．H2O、HF均分子间含氢键，且水分子间氢键数目多，则沸点H2O＞HF，故A正确；
B．F的非金属性大于O，则热稳定性：HF＞H2O，故B正确；
C．NC13、SiC14分子中，5+3=8、4+4=8，7+│-1│=8，则所有原子最外层均满足8电子结构，故C正确；
D．由N、H、O三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，硝酸铵中含离子键，故D错误；
故选D。
【题目】按要求回答问题
（1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。
（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。
（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。
（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 | ___ |
【题目】在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）． 
（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=．能说明该反应已达到平衡状态的是 ． A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是 ．
A.升高温度
B.充入Ar使压强增大
C.充入O2使压强增大
D.选择高效催化剂
（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是 ．