题目内容
【题目】下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确的是（ ）
A.海带提碘时用酸性H2O2氧化I-：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2
B.将煤气化为可燃性气体：C＋H2O
CO＋H2
C.利用H2还原MgO冶炼金属Mg：H2+MgOMg+H2O
D.可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
【答案】C
【解析】
A．海带提碘时用酸性H2O2氧化I-生成碘单质和水，离子方程式为：H2O2＋2I-＋2H+=2H2O＋I2，Ａ正确；
B．将煤和水气化生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：C＋H2O
CO＋H2，Ｂ正确；
C．冶炼金属Mg是电解熔融的氯化镁，化学方程式为：MgCl2 
Mg+Cl2↑，Ｃ错误；
D．铝和氧化铁反应生成铁单质和氧化铝，化学方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，D正确；
故选C。
【题目】Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：
实验序号 | 起始浓度／（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0．1 | 0．1 | 9 |
② | x | 0．2 | 7 |
请回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为_____。
（2）下列关于反应后的溶液说法不正确的是____（填字母）。
a．实验②反应后溶液中只存在着两个平衡
b．实验②反应后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．实验②反应后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
d． 实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。
（3）写出该电池工作时负极的电极反应式____。
（4）若该氢氧燃料电池每释放228．8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为____。
