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下列有关反应热的叙述正确的是（   ）
A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol
B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，
上述反应的△H增大
D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，
则△H1<△H2
D
A中不符合燃烧热的定义，要1mol的可燃物，B物质能量越低才越稳定，C中一个反应确定后其反应热就定了，D中有个负号，所以比较时应反向
练习册系列答案
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下列物质中，含有离子键的是
A．N2B．HClC．CaCl2D．CO2
断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是(　　)
A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ
B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量
化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式                                          。
充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出b kJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是
A．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －2b kJ·mol-1
B．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = ＋2b kJ·mol-1
C．C2H4(g)＋O2(g) =CO2(g)＋H2O(l)△H = ＋b kJ·mol-1
D．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －4b kJ·mol-1
（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
                                                    
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为                                                                          
下列说法中正确的是（　）
A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
C．25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D．H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大
下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A．HClB．HFC．HBrD．HI
下列分子中，键的极性最强的是    （   ）
A．PH3B．HFC．HBrD．HCl

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