Question

（10分）现有常温下的五份溶液：

①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

Answer 1

（1）⑤ ②③④ （2）＞ （3）> ＞

【解析】

试题分析：（1）⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好反应，所得溶液是氯化钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离没有影响，①②③④属于酸或碱，对水的电离其抑制作用，所以其中水的电离程度最大的是⑤；②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同的是②③④；(2 ) ②③若等体积混合后溶液呈碱性，若使溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ ；（3） 同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，浓度仍然相同，但醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH①＞②，PH值相同的氨水和氢氧化钠，稀释相同的倍数，氨水继续电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④。

考点：考查弱电解质的电离平衡。