Question

标准状况下的H₂和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g．
求：（1）混合气体的平均摩尔质量

21.5

　g/mol；
（2）混合气体所含质子的总物质的量

2.2

mol，
（3）若该混合气体与氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O₂

2.24

  L．

Answer 1

分析：（1）根据

.

M

=

m总

n总

计算混合气体的平均摩尔质量；
（2）根据总物质的量结合原子构成计算质子的总物质的量；
（3）根据反应的方程式计算．

解答：解：（1）n（H₂）+n（CO）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
m（H₂）+m（CO）=4.3g，
混合气体的平均摩尔质量

.

M

=

m总

n总

=

4.3g

0.2mol

=21.5g/mol，
故答案为：21.5；
（2）设H₂的物质的量为x，CO的物质的量为y
则

x+y=0.2mol x?2g/mol+y?28g/mol=4.3g

解之得：x=0.05mol，y=0.15mol，
混合气体所含质子的总物质的量为：0.05mol×2+0.15mol×14=2.2mol，
故答案为：2.2；
（3）反应的方程式为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，2CO+O₂

点燃  .

CO₂，
由方程式可知，消耗的O₂的体积为混合气体体积的

1

2

，即V（O₂）=

1

2

×4.48L=2.24L，
故答案为：2.24．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意平均摩尔质量的计算方法．