题目内容
某同学设计如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）| A、盐桥中的K+移向AgNO3溶液 |
| B、负极反应为：Ag-e-=Ag+ |
| C、该装置可将电能转化为化学能 |
| D、在外电路中，电子由银电极流向铜电极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：Cu比Ag活泼，Cu为负极，被氧化，Ag为正极，正极发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．Ag为正极，阳离子向正极移动，即盐桥中的K+移向AgNO3溶液，故A正确；
B．Cu为负极，被氧化，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
C．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，即由铜极流向银极，故D错误．
故选A．
B．Cu为负极，被氧化，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，故B错误；
C．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，即由铜极流向银极，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点，难度不大．
练习册系列答案
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