题目内容
下列有关化学反应速率的说法不正确的是（ ）
| A、对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
| B、催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 |
| C、用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 |
| D、化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A．加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数；
B．催化剂能降低反应的活化能；
C．锌置换出铜，可形成原电池反应；
D．达到化学平衡时，反应速率不一定最大．
B．催化剂能降低反应的活化能；
C．锌置换出铜，可形成原电池反应；
D．达到化学平衡时，反应速率不一定最大．
解答：
解：A．加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数从而导致反应速率增大，故A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；
C．锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故C正确；
D．达到化学平衡时，反应速率不一定最大，一般达到平衡时反应速率较小，故D错误．
故选D．
B．催化剂能降低反应的活化能，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；
C．锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故C正确；
D．达到化学平衡时，反应速率不一定最大，一般达到平衡时反应速率较小，故D错误．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡以及反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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根据中和热的测定实验填空．下列叙述正确的是（ ）
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下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
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| C、25℃，在由水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
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下列实验操作中，合理的是（ ）
| A、验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 |
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| C、实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃ |
| D、验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液 |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O；2FeCl2+Cl2═2FeCl3
复分解反应：
2CH3COOH+K2CO3═2CH3COOK+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是（ ）
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O；2FeCl2+Cl2═2FeCl3
复分解反应：
2CH3COOH+K2CO3═2CH3COOK+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
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下列说法不正确是（ ）
| A、氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2 |
| B、还原性（酸性溶液）：FeCl2＞HI＞HCl |
| C、酸性（水溶液）：CH3COOH＞H2CO3＞HCN |
| D、热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO |
在氨的催化氧化中有副反应发生：4NH3+3O2=2N2+6H2O．已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ/mol，N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+180.5kJ/mol．则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）的△H为（ ）
| A、-726.5kJ/mol |
| B、-1087.5kJ/mol |
| C、-1268kJ/mol |
| D、+1994.5kJ/mol |
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| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
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