Question

请按下列要求规范答题
（1）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H 互为

 

，¹⁶O₂、¹⁸O₃ 互为

 

．
A．同位素              B．相同物质
C．同素异形体          D．同分异构体
（2）某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为

 

，R元素周期表中的位置为

 

．
（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：

 

．（铷的相对原子量取85.5）
（4）质量相同的H₂O和D₂O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为

 

．

Answer 1

考点：同位素及其应用,位置结构性质的相互关系应用

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
（2）化合物中正负化合价的代数和为0，由“某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合价为+5价；则它跟氢生成的氢化物的化学式为RH₃，根据氢化物中含氢为8.82%，可以计算出R的相对原子质量；元素的原子序数=质子数=核外电子数，根据原子的核外电子排布以及主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（3）钾和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，计算金属的摩尔质量，利用平均摩尔质量的来解答；
（4）质量相同的H₂O和D₂O分别与足量的金属钠反应，由2H₂O（D₂O）～H₂↑来计算氢气的体积关系．

解答： 解：（1）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素；¹⁶O₂、¹⁸O₃ 是由氧元素形成的不同单质； 
故选：A；C；
（2）由“某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合价为+5价；则它的氢化物的化学式为RH₃，设R的相对原子质量为x，则

3

x+3

×100%=8.82%，解得：x=31，该元素为磷元素，原子序数为15，原子结构示意图为，由3个电子层，处于第三周期，最外层电子数为5，处于ⅤA族，故该元素处于第三周期第ⅤA族；
故答案为：31；第三周期第ⅤA族；
（3）氢气的物质的量为

0.2g

2g/mol

=0.1mol，
由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
则金属的平均摩尔质量为

7.8g

0.2mol

=39g/mol，
铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol，所以另一碱金属可能是Li或
Na；
故答案为：Li或Na；
（4）质量相同的H₂O和D₂O的物质的量之比为

1

18

：

1

20

=10：9，由关系式：2H₂O（D₂O）～H₂↑可知气体体积之比等于水的物质的量之比；
故答案为：10：9．

点评：本题是道综合题，涉及知识点较多，注意平均摩尔质量法的运用，难度不大．