题目内容

在含1.2mol KNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.8mol Cu，充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为

[　　]

A．5.6L
B．6.72L
C．22.4L
D．26.88L
答案：C
练习册系列答案
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在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol?L-1和b mol?L-1，反应为：N2+3H2?2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率
1.2mol/（L?min）
1.2mol/（L?min）
．A的平衡常数为
16
(a-2)×(b-4)3
16
(a-2)×(b-4)3
（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是
移走生成的氨气，降低氨气的浓度
移走生成的氨气，降低氨气的浓度
；
（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系
b+c=a
b+c=a
（用代数式表示）
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子   K+        Na+         Cu2+        Al3+
阴离子 SO
 
2-
4
       HCO
 
-
3
       NO
 
-
3
      OH-
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B
KNO3
KNO3
，D
CuSO4
CuSO4
．
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是
1 或5
1 或5
mol/L．
（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）在
125
125
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为
6：3：2
6：3：2
．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是
Ba2+、CO32-
Ba2+、CO32-
．
（b）原溶液中可能存在的离子是
K+、Mg2+
K+、Mg2+
．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度
0.2mol/L
0.2mol/L
．
下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法．
方法1 用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法处理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质
（1）方法1中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水浓度    b．升高反应温度    c．氨水以雾状与烟气混合接触
（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：
t（min）
浓度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反应2min内的平均反应速率v（SO3）=
 
；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为
 
．
②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线，如图1曲线所示．与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在图1中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线．
（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如图2．电解总反应为：H2SO3
 通电 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①该电解池阳极的电极反应式为
 
，硫单质将在
 
得到（填“阴极”或“阳极”）．
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%，当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0.144g，则电解效率为
 
．
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（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子
K+            Na+             Cu2+        Al3+
阴离子
SO42－        HCO3－          NO3－        OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B          ，D               。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为         。
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理                              。
（4）在A溶液中加人少量澄清石灰水，其离子方程式为                        。
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mLE 溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是                  mol/L

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