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利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：

A(g)＋2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了

a mol C，请填写下列空白：

(1)平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到

平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合

气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。

在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要

求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。

在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，

若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么

n与m的关系应是____________(用字母“m”、“n”表示)。

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

下列说法错误的是：

A. b＜f B. 915℃、2.0MPa时E的转化率为50%

C. 该反应的△S＞0 D. K(1000℃)＞K(810℃)

用一种试剂将NaCl、MgCl₂、AlCl₃、(NH₄)₂SO₄四种无色溶液鉴别出来，该试剂是

A．Na₂CO₃溶液 B．AgNO₃溶液 C．NaOH溶液 D． BaCl₂溶液

某溶液中含大量NH₄⁺、Na⁺、HCO₃^－、CO₃²^－、CH₃COO^－离子，其中加入足量的Na₂O₂

固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．Na⁺ B．CO₃²^－、NH₄⁺ C．CH₃COO^－ D．CH₃COO^－、Na⁺

下列关于实验现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：

（1）B与甲反应的化学方程式是。

B与NaOH溶液反应的离子方程式是。

甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是。

（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是

。

（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是

。

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q B． 0.1Q

C． 5Q D． 10Q

(一) 尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)   △H1= —330.0 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2= + 226.3 kJ·mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第      步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝                       mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(二)氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
   氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。
(三)氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
(1)在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                      。
(2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变         B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变         D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是                  。
(四)CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：

(1)上述生产过程的能量转化方式是                                       。
(2)上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为              ，阴极的电极反应式为              。

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