题目内容
【物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期六种元素，A2－和B＋具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。
请回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为 ，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为 。
（2）六种元素中电负性最小的是 ，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为 (填元素符号)。
（3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为 。
（4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因 。
（5）C和E的单质反应可生成组成比为1︰3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为 ，列式计算晶体Y的密度(可不化简) g·cm－3。
练习册系列答案
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2CO2+2H2O+2HCl)
4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5︰4。则下列说法正确的是（ ）
，则其在周期表中的位置是_____________。
