题目内容
下列能够将溶液和胶体区分开的方法是
A. 观察颜色、状态 B. 过滤 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味
下列物质分类的正确组合是
选项 | 碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 二氧化硫 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 氨水 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性钾 | 碳酸 | 胆矾 | 三氧化硫 |
工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S＋H2O＋SO2＝Na2SO3＋H2S (Ⅰ)
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O (Ⅱ)
S＋Na2SO3＝Na2S2O3 (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液
c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。
测得有关实验数据如下（标准状况）：
第一份 | 第二份 | 第三份 | |
样品的质量/g | 12.60 | 18.90 | 28.00 |
二氧化硫的体积/L | 1.12 | 1.68 | 2.24 |
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 。
6CO2+6H2O
CH3COOH+KOH已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－
C.图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度