题目内容

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.2NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA

分析 A、铁和过量硝酸反应后变为+3价；
B、标况下四氯化碳为液体；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；且过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子．

解答 解：A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故C正确；
D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子；且过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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5．烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的反应方程式
（2）烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+R3-COOH，
$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$+CO2
已知某烯烃的化学式为C5H10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH2-CH3；若为二氧化碳和丁酮（），则此烯烃的结构简式是CH2=C（CH3）C2H5．
6．下列叙述不正确的是（　　）
A．1 mol H2约含有6.02×1023个氢分子
B．1 mol H2O的质量为18 g
C．1 mol O2的体积为22.4 L
D．1L 1 mol/L NaCl溶液中含1 molNa+
3．常温下，在符合各自条件的下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．与Al反应产生氢气的溶液：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B．溶液中c（H+）/c（OH-）=1014：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．PH=12的溶液：Na+、K+、AlO2-、Cl-
D．溶液中水所电离的H+和OH-满足c（H+）•c（OH-）=10-26：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）
A．同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比
B．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同
C．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4L
D．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
20．最近科学家在洛夫乔伊彗星上侦测到乙醇和乙醇醛（HOCH2CHO ），下列说法不正确的是（　　）
A．乙醇和乙醇醛都能发生加成反应
B．乙醇和乙醇醛都能与金属钠发生反应
C．乙醇醛的一种同分异构体可以与NaHCO3溶液反应
D．等物质的量的乙醇与乙醇醛分别完全燃烧，消耗O2的物质的量之比为3：2
7．已知反应10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，则有1molO2生成时反应所转移的电子总数为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．9 NAB．4 NAC．10 NAD．5 NA
4．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为（　　）
A．p区、第五周期、ⅠB族B．ds区、第五周期、ⅠB族
C．d区、第四周期、ⅠB族D．ds区、第五周期、Ⅷ族
5．下列化学用语表达不正确的是（　　）
A．氨分子的电子式：B．CO2分子的结构式：O=C=O
C．S2-的离子结构示意图：D．苯分子的结构简式：

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