Question

水的电离过程：H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其电离平衡常数为K（25℃）=1×10^-14， K（35℃）=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是 （     　）。
A.c（H⁺）随着温度升高而降低
B.35℃时c（H⁺）>c（OH^-）
C.水的电离度：α（25℃）>α（35℃）
D.水的电离过程是吸热过程

Answer 1

D
【试题分析】
由水电离的离子方程式可知，在不外加物质而仅仅改变温度的条件下，无论水的电离平衡向正或逆反应方向移动，产生H⁺的数目一定等于OH^-的，故不论K值多大，一定有c（H⁺）=c（OH^-），B项不正确；由不同温度下K值的比较不难看出，温度升高有利于水的电离，所以水的电离是吸热过程，温度升高时水的电离度增大，H⁺浓度增大。故答案为D。