向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后.在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量.并将溶液加热.产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

BC

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标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO₂气体；④混有少量O₂的NO₂气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是(　　)

A．①＝②＝③＝④　　　　　　 B．①＝②＝③>④

C．①＝②＝③<④ D．④>①＝②>③

发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

下列有关混合动力车的判断正确的是

A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移

C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-

D．在刹车和下坡时，乙电极增重

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：CO₂>KCl >SiO₂ B．水溶性：HCl >H₂S > SO₂

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H₂O >NH₃

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：

①平衡移动过程 ②中和滴定过程

③沉淀的生成和溶解 ④固体物质的溶解度变化过程

下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ④③②① D. ②①③④

已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：

A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

（1）物质C的结构简式，物质D的结构简式；

（2）反应③的化学方程式为 .

（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n (H₂O)=2：1。F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。

（4）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有种

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）

A．H₂ B.HCl C.Cl₂ D.F₂

反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为________；

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为________；

(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________，采取的措施是________；

(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判断的理由是________________________________________；

(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

现有乙酸、乙烯和丙烯（C₃H₆）的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）

A． B． C． D．