在通常条件下.下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点:CO2 >KCl >SiO2 B．水溶性:HCl >H2S > SO2 C．沸点:乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性:HF >H2O >NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A．熔点：CO₂>KCl >SiO₂ B．水溶性：HCl >H₂S > SO₂

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H₂O >NH₃

练习册系列答案

相关题目

在由水电离出的c (H⁺)=10^－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）

A．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃²^－ B．SO₄²^－、AlO₂^－、K⁺、Mg²⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、OH^－、NO₃^－ D．Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

标准状况下，0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，将产物依次通入浓硫酸和澄清石灰水，测得浓硫酸增重9.0g，沉淀的物质的量为0.4mol。试计算：

（1）（3分）该有机化合物的分子式；

（2）（3分）写出其可能的结构简式并命名；

（3）（4分）计算该物质燃烧消耗标准状况下氧气的体积。

25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A．根据滴定曲线可得

25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5

B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和

Ⅱ刚好相交

C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中

c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)

D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水

的电离程度先增大后减小

Ⅱ.非选择题部分（共49分）

化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示（A>B），则下列图形合理的是

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：

下列说法中正确的是（）

A．质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等

B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH＜0

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同

D．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ．（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成

同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为、

；

（2）乙同学具体操作如下：

①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；

②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为。

③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到；

（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：。

II．(6分)

实验目的
实验
实验结论	结论： FeCl₃在实验中的作用为：
反应方程式

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