题目内容
4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是（ ）| A． | 腐蚀中正极反应为：2H++2e-=H2↑ | |
| B． | 腐蚀中负极反应为：Fe-3e-=Fe3+ | |
| C． | 钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 | |
| D． | 钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 |
分析 酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．
解答 解：酸雨、铁制品构成了原电池．
A、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H++2e-=H2↑，故A正确；
B、负极上铁失电子：Fe-2e-=Fe2+，故B错误；
C、钢铁设备上连接铜块后形成原电池，钢铁做负极，腐蚀速率加快，故C错误；
D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故将将钢铁与外加直流电源的负极相连才能防止腐蚀，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
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按如图装置进行实验，并回答下列问题
）主要用于制备香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料．
（任写一个即可）．
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子的半径在10-9m～10-7m之间的分散系叫做胶体 | |
| B． | 少量金属钠可保存在煤油中 | |
| C． | CO2水溶液能导电，因此CO2是电解质 | |
| D． | 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献 |
19．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol Cl2所占体积约为11.2 L | |
| B． | 16 g O2中含有的分子数约为6.02×1023 | |
| C． | 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol | |
| D． | 标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.02×1023 |
9．能证明淀粉已经完全水解的试剂是（ ）
| A． | 淀粉-碘化钾试纸 | B． | 银氨溶液 | C． | 碘水 | D． | 碘化钾 |
16．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①HCl②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH从大到小的顺序是（ ）
| A． | ③＞④＞①=② | B． | ②＞①＞④＞③ | C． | ③＞④＞②＞① | D． | ④＞③＞①＞② |
13．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
| A． | 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 | |
| B． | 用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液 | |
| C． | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| D． | 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ |
14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步骤是（ ）
| A． | 过滤、蒸馏、萃取 | B． | 过滤、结晶、升华 | C． | 分液、溶解、萃取 | D． | 溶解、过滤、结晶 |