某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl-.SO42- 四种离子.已知前三种离子的个数比为3∶2∶1.则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( ) A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

练习册系列答案

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已知下列热化学方程式：

（1）Fe2O3(s)＋3CO(g) = 2Fe(s)＋3CO2(g) △H＝﹣25 kJ·mol-1

（2）3Fe2O3(s)＋CO(g) = 2Fe3O4(s)＋CO2(g) △H＝﹣47 kJ·mol-1

（3）Fe3O4(s)＋CO(g) = 3FeO(s)＋CO2(g) △H＝﹢19 kJ·mol-1

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______________。

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol

C.溶解度g/100g D.密度g/cm3

NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2g氢气所含原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气所含电子数目为10NA

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B、200mL0.25mol/LNaCl溶液

C、50mL1mol/LNaCl溶液 D、25mL0.5mol/LHCl溶液

实验室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

① 把称好的NaOH晶体放在小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解

② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都用同一玻璃棒引流转入容量瓶，并轻轻摇匀。

⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1) 需称取NaOH的质量为。

（2）操作步骤的正确顺序为(填序号)

(3) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会

下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达平衡的是

A、3v正( N2)＝v正( H2) B、v正( N2)＝v逆( NH3)

C、2v正( H2)＝3v逆( NH3) D、v正( N2)＝3v逆( H2)

有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器，A保持恒压，B保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定条件下反应达到平衡。则下列说法中不正确的是

A．达到平衡时，SO2的转化率：A＞B

B．起始时的反应速率：A=B，反应完成时的平均速率：A＞B

C．达到平衡后再充入等量氩气，A、B中平衡均不发生移动

D．达到平衡后再向A中充入等量的原反应气体，再次平衡时SO2的质量分数与前次相等。

已知H2(g) + Br2(l) = 2 HBr(g) ΔH =－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它的相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 / kJ	436	a	369

则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

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