题目内容
在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是
A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸
B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜
C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸
D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目
A
【解析】
试题分析：A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，碳酸的酸性强于次氯酸，因此可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸，A正确；B．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此不能根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜，B错误；C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，因此不能根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸，C错误；D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中阴阳离子所带电荷数一定相等，但所含阳离子数目不一定等于阴离子数目，D错误，答案选A。
考点：考查化学反应规律的应用与判断
将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)
2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：
| 1 MPa | 2 MPa | 3 MPa |
500℃ | 45.3％ |
|
|
700℃ | a | 66.7％ |
|
900℃ |
|
| 73.6％ |
下列说法正确的是
A．该反应的
H<0
B．45.3％<a<66.7％
C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)
D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％
（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | | | | | | |
序号 | a | b | c | d | e | f |
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol
L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
