Question

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

• A、Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B、NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C、将过量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HSO₃^-
• D、将0.2 mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.3 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、稀HNO₃具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，据此分析即可；
B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，据此分析；
C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，据此解答；
D、本题涉及量的问题，依据量的关系解答即可．

解答： 解：A、稀HNO₃具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，正确应为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-+═NO+9Fe³⁺+14H₂O，故A错误；
B、铵根也能与氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能拆，正确应为NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O，故B错误；
C、次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，正确应为SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故C错误；
D、本题涉及量的问题，0.2 mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中氨根物质的量浓度为0.2mol，铝离子为0.2mol，硫酸根为0.45mol，0.3 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中钡离子浓度为0.3mol，氢氧根为0.6mol，故等体积混合离子反应方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正确，故选D．

点评：本题主要考查的是离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应、过量问题讨论等，有一定难度．