题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性 |
| B、澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 |
| C、NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集 |
| D、在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理 |
考点：硝酸的化学性质,金属的电化学腐蚀与防护,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,钠的重要化合物
专题：电化学专题,氮族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A、实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为硝酸不稳定，分解产生二氧化氮；
B、两者都变浑浊，现象相同；
C、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮；
D、构成原电池腐蚀了锌保护了铁．
B、两者都变浑浊，现象相同；
C、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮；
D、构成原电池腐蚀了锌保护了铁．
解答：
解：A、实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为硝酸不稳定，分解产生二氧化氮，不是氧化性，故A错误；
B、两者都变浑浊，现象相同，不能用石灰水来鉴别，故B错误；
C、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，故C错误；
D、构成原电池腐蚀了锌保护了铁，故D正确．
故选D．
B、两者都变浑浊，现象相同，不能用石灰水来鉴别，故B错误；
C、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，故C错误；
D、构成原电池腐蚀了锌保护了铁，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了硝酸的不稳定性、物质的鉴别、气体的收集和金属的防蚀，综合性强，但比较容易．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、锌与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑ |
| B、碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、氢氧化铝与盐酸反应：H++OH-═H2O |
| D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2++OH-═Mg（OH）2↓ |
广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中的（ ）
| A、石蕊溶液 | B、四氯化碳 |
| C、氢氧化钠溶液 | D、硝酸银溶液 |
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HCO3- |
| B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- |
| C、NaHCO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3- |
| D、c（ClO-）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- |
已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（ ）
?
△H=-4.2kJ?mol-1
（g）+H（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ?mol-1．
?△H=-4.2kJ?mol-1（g）+H（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ?mol-1．| A、顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 |
| B、顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 |
| C、加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 |
D、反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： （g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-123.1 kJ?mol-1 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O═HClO+HSO3- |
| D、将0.2 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |