题目内容

某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，此反应原电池的正确组成是
[     ]
正极 负极 电解质溶液
A． Cu Zn HCl
B． Zn Cu CuS04
C． Cu Zn CuS04
D． Cu Zn ZnCl2
C
练习册系列答案
相关题目
依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ＝ Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是            ；电解质溶液Y是                 ；
（2）银电极为电池的          极，发生的电极反应为                            ；X电极上发生的电极反应为                            ；
（3）外电路中的电子是从            电极流向             电极。
某同学进行如下图所示的Cu-Zn原电池实验
(1)从理论上讲，应该能预期看到的现象是________________，负极反应：____________，正极反应：______________。     
(2)实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，试解释原因：_____________________。
已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是
[     ]
A．操作Ⅰ过程中，C1为正极
B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液
C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O
D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-―2e－=I2
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH
下列叙述不正确的是
[     ]
A．放电时正极反应为：FeO42－+3e－+ 4H2O＝Fe(OH)3↓+ 5OH－
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e－＝Zn +2OH－
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
下列各变化中属于原电池反应的是
[     ]
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜
某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当S闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列说法错误的是
[     ]
A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度
B．反应初期，Y电极周围出现白色沉淀
C．B电极质量增加
D．X电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应
下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是  
[     ]
A．Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色
B．b电极的周围的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C．Z单质的金属活动性较Cu强
D．装置A、B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
[     ]
A．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网