题目内容
下列叙述中正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
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16．
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO2的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．
“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
温度（K） CO2转化率（%） $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$ | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO2的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于5.6×10-5mo1/L．
、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
。
3）写出下列反应的离子方程式：
治疗胃酸过多