题目内容

下列说法中不正确的是

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

C．硅胶可做袋装食品的干燥剂

D．晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关

练习册系列答案
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11．下列说法不正确的是（　　）
A．油脂属于酯类B．油脂有固定的熔点
C．油脂属于混合物D．油脂的氢化也叫油脂的硬化
12．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液．下列说法不正确的是（　　）
A．品红溶液褪色B．AgNO3溶液产生沉淀
C．BaCl2溶液产生沉淀D．石蕊试液变红

某铜矿主要含Cu2（OH）2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A除含有Cu2+外，还可能含有的金属离子有________（填离子符号）；验证所含离子所用的试剂是在__________。

（2）可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO2。

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为

a→_________、_________→_________、_________→i。

其中与i相连漏斗的作用是______________。

②为探究氨气和氯气的反应

a. 装置A、B，B装置内的药品依次是____________、____________。

b.装置C可用于探究氯气与氨气（已知氯气和氨气可发生反应：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反应。实验打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入____________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓缓通入一定量的另一种气体。实验一段时间后向烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结。

（3）测定铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量百分含量的方法是：

a．将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；

b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀；

c．过滤；

d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2（OH）2CO3质量分数为_____________。

在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列图像中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）

下列叙述中正确的是

A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

B．存在于污水的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3

相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol.L-1，密度为ρg.cm-3，则下列说法不正确的是

A．相对分子质量M= B．物质的量浓度c=

C．质量分数w= D．溶液密度=

已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

下列结论正确的是 （ ）

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA

两个体积相同的容器一个盛有CO2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A．原子总数

B．分子总数

C．质子总数

D．质量

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