题目内容
4．金属钠应该保存在（ ）| A． | 水中 | B． | 乙酸中 | C． | 煤油中 | D． | 乙醇中 |
分析 根据金属钠的性质来分析其保存方法，钠性质较活泼，能和氧气、水等物质反应，应隔绝空气密封保存．
解答 解：A．金属钠和水能发生反应，故不能保存于水中，故A错误；
B．金属钠和乙酸能发生反应，故不能保存于水中，故B错误；
C．钠的密度比煤油的大，和煤油不反应，常保存在煤油中隔绝空气，故C正确；
D．金属钠和乙醇能发生反应，故不能保存于水中，故D错误．
故选C．
点评 本题以钠的保存为载体，考查学生金属钠的性质，难度不大，会根据性质选择相应的储存方法．
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15．化学反应H2+Cl2═2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是放热反应 | |
| B． | 断裂1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl 键放出x kJ能量 | |
| C． | 断裂1 mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量 | |
| D． | 2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量 |
12．R、X、Y、Z、Q、W是六种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下表：
（1）Y的元素名称氮，它在元素周期表中位置是第2周期，第VA族；
（2）元素非金属性X比W弱（填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1：1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是
．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是CH2OHCH2OH，请写出该物质的一种主要用途汽车发动机的抗冻剂．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| R | R在周期表中的周期数、族序数与其原子序数均相等 |
| X | X原子形成的化合物种类最多 |
| Y | Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物化合生成一种盐 |
| Z | Z原子的最外层电子数为K层电子数的3倍 |
| Q | Q存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| w | W在所处周期中原子半径最小 |
（2）元素非金属性X比W弱（填“强”或“弱”）； X和W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4（写化学式）
（3）R与X形成的化合物中，分子中R、X原子个数比为1：1，且分子中只有一种环境的R原子，常温下呈液态，该物质的结构简式是
．R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol该物质与足量的金属钠反应生成1mol氢气，则该物质的结构简式是CH2OHCH2OH，请写出该物质的一种主要用途汽车发动机的抗冻剂．
19．
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均 为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（ ）
如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均 为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 右边电极上生成物质的物质的量：①=② | |
| B． | 相同状态下电极上产生气体的体积：①=② | |
| C． | 溶液的pH变化：①减小，②增大 | |
| D． | 电极反应式①中阴极Cu2++2e-═Cu：②中负极：Zn-2e-═Zn2+ |
16．下列有关纤维素的叙述正确的是（ ）
| A． | 纤维素在稀硫酸、加热的条件下水解 | |
| B． | 棉制品吸湿性好和分子中具有-OH有关 | |
| C． | 纤维指的就是纤维素 | |
| D． | 纤维素因分子结构中含-OH，可和浓HNO3发生硝化反应 |
$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$
．
CH3CH2OOC-CHOH-CH2COOCH2CH3+2H2O
