题目内容

已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

A．                                                         B．

 


C．                                    D．

 


C

练习册系列答案
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（2012?惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）
（2010?南通模拟）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

请回答下列问题：
（1）在NH3与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO2还原I生成J的离子方程式为
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽车尾气中常含有C．NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
则NH3与C反应的热化学方程式为
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH3和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：
该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
该研究只能提高化学反应速率，不能使化学平衡发生移动
．
（2011?朝阳区二模）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛．
（1）下面是利用氮气的一种途径：
过程Ⅱ的化学方程式是
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3或N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+3H2
高温高压
催化剂
2NH3或N2+O2
 放电 
.
 
2NO
．
（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求．
①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释
合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
合成氨的反应是一个放热反应，升高温度，平衡向生成氮气和氢气的方向移动，从而使氨气的产率降低
．
②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输．若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4mol NH3参加反应时有0.3mol e-转移．写出反应的化学方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：
2N2+6H2O
 电解 
.
 
4NH3+3O2
通入N2的一极是
阴极
阴极
（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料：
①能利用该反应设计成电池的原因是
该反应为自发的、放热的氧化还原反应
该反应为自发的、放热的氧化还原反应
．
②燃料电池的负极反应式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
．
（2011?咸阳模拟）如图是工业生产硝酸铵的流程示意图．

（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的转化率”）
．A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
据此写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，经常要判断反应能否自发进行，若某反应的△H＜0，则该反应是否一定能自发进行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．适当升高温度  
B．使用更有效的催化剂  
C．增大压强  
D．循环利用和不断补充氮气    
E．及时分离出氨气
（5）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1的体积比在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为20.0%，此时H2的转化率为
33.3%
33.3%
（计算结果保留一位小数）．
已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO （g）+6H2O （g），若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L?min）表示，则正确的关系是（　　）
A、
4
5
υ（NH3）═υ（O2）
B、
5
6
 υ（O2）═υ（H2O）
C、
2
3
υ（NH3）═υ（H2O）
D、
4
5
υ（O2）═υ（ NO）

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