题目内容

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。

（1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。

（2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ； C与E反应生成B的化学方程式为 。

练习册系列答案
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7．设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
A．28g CO中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2的质量为1 g
D．1mol/L  MgCl2溶液中含Mg2+数为NA
8．下列物质属于氧化物的是（　　）
A．臭氧（O3）B．锰酸钾C．氯化钠D．氧化镁
4．阿伏加德罗曾经总结出一条重要定律：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子，右图是电解水的简易装置．
（1）电极A为正极，电解水时通常在水中加入适量的氢氧化钠（或硫酸），其目的是增强导电性
（2）C试管中收集到的气体是氧气用带火星的木条检验
（3）C、D中两种气体的分子个数比为1：2质量比是8：1．
10．二氧化硫是大气污染物之一．我国的空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
级别一级指标二级指标三级指标
浓度限值（mg/m3） 0.150.50 0.70
为测定空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组的同学利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，设计了如图所示装置进行实验．
（1）将含碘（I2）1.27mg的碘溶液加入到试管中；
（2）向试管内滴加2～3滴淀粉溶液，溶液显蓝色（淀粉遇I2便蓝）
（3）通过抽气装置抽气，使空气由导气管进入试管与碘溶液接触．
（4）当溶液由蓝色变为无色时，测定通过空气的总量为1m3请你通过计算判断，该地区空气中二氧化硫的浓度级别．
19．现有镁、铝、铜的混合金属12g，放入过量的烧碱溶液中充分反应后，在标准状况下放出氢气6.72L．若将该混合金属放入过量的盐酸中充分反应，反应后滤得沉淀1.8g．试计算该混合金属放入过量的盐酸中充分反应产生多少升（标准状况）氢气？
6．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和98%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金属钠完全参加了反应．则生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．无法计算

某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气(STP)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为( )

A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5
13．某铝土矿中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），还含有Fe2O3等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

（1）碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是粉碎铝土矿，升高温度等．（答两点）
（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O．
（3）在稀释、结晶过程中，加Al（OH）3晶核的目的是促进Al（OH）3的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替．通入气体时发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（5）该生产流程能实现NaOH填化学式）的循环利用．
（6）氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2（SO4）3反应制备冰晶石的化学方程式为12NaF+Al2（SO4）3═2Na3AlF6+3Na2SO4．

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