物质A-E都是由下表中的离子组成的.常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL.pH的变化关系如图甲所示.其中A与D反应得到E.请回答下列问题.(1)根据pH的变化关系.写出物质的化学式:B .C .(2)写出A与C反应的离子方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。

请回答下列问题。

（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：

B__________，C__________。

（2）写出A与C反应的离子方程式： __________。

练习册系列答案

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金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是

① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小 ④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应

A．①②③④⑤ B．①②④⑤⑥ C．除③⑥之外 D．全部

A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B分子中碳原子个数一定相同 B．A和B不可能是同系物

C．A和B中氢元素质量分数一定相同 D．A和B的化学性质一定相似

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为。

（2）用双线桥法表示电子的转移情况。

（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为。

（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为，反应中转移电子的数目为。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

B．醋酸与锌反应放出氢气多

C．盐酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以使平衡发生移动

1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）

A．3.01×1023 B．6.02×10—23 C．1.204×1023 D．6.02×1023

在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－ B.Ba2+、K+、OH－、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl－

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