a.b.c.d均为短周期元素.它们在周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( )A．a原子最外电子层上的电子数为8B．b的最高价氧化物对应水化物为强酸C．c存在的两种常见氧化物分子.组成上相差一个氧原子D．d和b都是第2周期的非金属元素.且d比b的非金属性强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

下列说法正确的是( )

A．a原子最外电子层上的电子数为8

B．b的最高价氧化物对应水化物为强酸

C．c存在的两种常见氧化物分子，组成上相差一个氧原子

D．d和b都是第2周期的非金属元素，且d比b的非金属性强

【解析】

试题分析：a原子为He原子，所以最外层上只有2个电子，A不正确；b为F元素，无最高价氧化物，B不正确；c为S元素，其常见的氧化物有SO2、SO3，故相差一个氧原子，C正确；同一周期的元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性d<b，D不正确。

考点：元素周期表、元素周期率。

练习册系列答案

相关题目

（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2 、 NO2 、 O2 乙：MgO 、 NO2 、 O2

丙：Mg3N2 、 O2 丁：MgO 、 NO2 、 N2

（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程

①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明。

②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先，然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。

②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是。（用化学方程式表示）

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

（12分）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/ 10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）

已知： 2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。

①此时，通入标准状况下的CO2气体 L ，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是

②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是

（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。

下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3中混杂的NaCl	重结晶	氯化钠在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

氧族元素(ⅥA族)的各种性质可归纳整理如下(部分)：

元素性质	8O	16S	34Se(硒)	52Te(碲)
单质沸点(℃)	－183	444．6	685	1 390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径(nm)	0．074	0．102	0．116	0．143
单质与 H2反应	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：

（1）氧原子的结构示意图为________，硫离子的结构示意图为________。

（2）碲的主要化合价可能有________。

（3）氧元素比硫元素的非金属性________(填“强”或“弱”)。请用化学方程式证明该结论：__________________________________________________________。

（4）H2O2被Cl2氧化生成O2，H2O2经常作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：___________________。

我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是( )

A．是银白色金属

B．能生成＋3价化合物

C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物

D．Tl可能与水反应生成H2

如图是实验室干馏煤的装置图，回答下列问题：

（1）反应完毕后，试管A中剩下的灰黑色固体是______________________；

试管B中液体分两层，上层为澄清、透明的水溶液，能使酚酞变红是________，下层的黑色黏稠物是______________________________，

写出其中的成分与HNO3反应的化学方程式(2个)______________________，______________________。

（2）C处点燃的气体在工业上叫________，其主要成分是________。

人造象牙中，主要成分的结构是?CH2—O?，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是( )

A．(CH3)2O B．HCHO

C．CH3CHO D．CH2OCH2

下列关于有机物的说法正确的是( )

A．分子式为C6H6的物质一定是苯

B．“西气东输”中的“气”主要成分是甲烷

C．乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应

D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

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