下列物质中分别加入少量溴水,振荡静置,溶液无色的是 A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.KI溶液 D.Zn粉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中分别加入少量溴水,振荡静置,溶液无色的是( )

A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.KI溶液 D.Zn粉

解析：A、D与Br₂反应，2NaOH+Br₂====NaBr+NaBrO+H₂O，Zn+Br₂====ZnBr₂，溶液无色。C：2KI+Br₂====2KBr+I₂，溶液呈黄褐色。B：加入溴水后，实质是溴水褪色，为棕黄色。

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一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
（l）上述实验中过滤的目的是

回收NaHSO₄

．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于

下

层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有

分液漏斗上口塞子未打开

．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

催化剂	n（催化剂）	硝化产物中各种异构体质量分数（%）			总产率（%）
催化剂	n（甲苯）	对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H₂SO₄	1.0	35.6	60.2	4.2	98.0
浓H₂SO₄	1.2	36.5	59.5	4.0	99.8
NaHSO₄	0.15	44.6	55.1	0.3	98.9
	0.25	46.3	52.8	0.9	99.9
	0.32	47.9	51.8	0.3	99.9
	0.36	45.2	54.2	0.6	99.9

①NaHSO₄催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为

0.32

．
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是

甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯

．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优点有

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是???????????? 。

A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

F．平衡后升高温度，平衡常数K增大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0．8	6
2	T2	4	2	0．4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为??????? 。

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

①该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为?????????? 。

②该溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：

（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是??????????????????? 。

A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快

C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大

D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高温度，平衡常数K增大

F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大

（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

②T1????????????????? T2 ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为???????????????? 。

（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：

① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为???????????????????????????????????????? 。

② 该溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。

③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)???????????????? , 水的离子积Kw? ??? ??????????????? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ????????????????????????????????????????????? 。

A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

请回答下列问题：

（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____ 硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是。

（2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O₂发生反应，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。

①5 min内 v（O₂）= 。

②该条件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H= 。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此时v v（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中仅充入1mol NO₂，平衡向____ （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO₂的体积分数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____ 。

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的

方法正确的是（）

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色呈黄色的是小苏打

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．先将两样品配成溶液，后分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

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