题目内容

已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00％，则10.00％的氨水的物质的量浓度应为     

A．大于5.42    B．等于5.42    C．小于5.42   D．无法判断

A
练习册系列答案
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黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]为测定硫元素的含量
I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．

[实验二]测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL；
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-）
请完成下列填空：
（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的化学方程式是
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）═
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
．
（2）I中，甲瓶内所盛试剂是
NaOH
NaOH
溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
；I中玻璃纤维的作用是
防止粉尘进入导管和乙装置
防止粉尘进入导管和乙装置
．
（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是
洗涤、干燥
洗涤、干燥
；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全转化成SO42-
使SO32- 完全转化成SO42-
．
（4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；④中取稀释液25.00mL需用的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
（用I、II中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
（用I、II中有关实验数据表达）
某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，
左手
左手
握酸式滴定管的活塞，
右手
右手
摇动锥形瓶，眼睛注视
锥形瓶内颜色变化
锥形瓶内颜色变化
．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并
半分钟内颜色不发生变化
半分钟内颜色不发生变化
，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是
AC
AC

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为
0.70
0.70
mL，终点读数（图Ⅱ）为
20.70
20.70
mL；所用盐酸溶液的体积为
20.00
20.00
 mL，则NaOH的浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L
．
某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______握酸式滴定管的活塞，______摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为______mL，终点读数（图Ⅱ）为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL，则NaOH的浓度为______．
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某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______握酸式滴定管的活塞，______摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为______mL，终点读数（图Ⅱ）为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL，则NaOH的浓度为______．
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某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______握酸式滴定管的活塞，______摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为______mL，终点读数（图Ⅱ）为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL，则NaOH的浓度为______．

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