Fe和Fe2O3混合物共27.2g.加入200mL 稀 H2SO4.收集到标准状况下2.24LH2. 所得溶液中滴加 KSCN 溶液.不变色.为中和过量的H2SO4.并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀.共消耗了3 mol/L 的NaOH 溶液400 mL.则该H2SO4 的物质的量浓度为( )A． 0.5mol/L B． 2mol/L C． 2.25mol/L D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Fe和Fe2O3混合物共27.2g，加入200mL 稀 H2SO4，收集到标准状况下2.24LH2，所得溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色。为中和过量的H2SO4，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了3 mol/L 的NaOH 溶液400 mL，则该H2SO4 的物质的量浓度为（）

A． 0.5mol/L B． 2mol/L C． 2.25mol/L D． 3mol/L

练习册系列答案

相关题目

环境问题已成为全球普遍的热门话题。

（1）氮氧化物是空气的主要污染源之一。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -867 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2= -564 kJ·mol-1

则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为。

（2）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，用H2在催化剂表面将NO3－还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为。

（3）居室装修材料会挥发出甲醛，污染空气。通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示，其负极电极反应式为。

（4）排放到大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，SO2形成酸雨的化学方程式为。燃煤火电发电厂的尾气中含SO2，常用Na2SO3溶液或氨水吸收尾气，生成NaHSO3 或NH4HSO3，已知NaHSO3溶液显酸性，则其溶液中离子浓度大小关系为。

（5）已知25℃时，Ksp(BaSO4) =1.0 ×10－10mol2·L-2 。现将4.0×10－4mo1/L 的Na2SO4 溶液与一定浓度的BaCl2溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入BaCl2溶液的最小浓度为_________。

下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	天然气	白酒	醋精	苏打	小苏打	石灰	铜线
成分	CH4	C2H5OH	CH3COOH	Na2 CO3	NaHCO3	Ca(OH)2	Cu

（1）请你对表中①~⑧的主要成分进行分类（填编号）

在一定条件下能导电的是_________，属于电解质的是_________，属于非电解质的是__________。

（2）写出③除水垢（主要成分为CaCO3)的离子方程式__________________________

写出用⑤治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________

用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为__________________________

下列叙述错误的是（）

A．明矾可用作净水剂原因是杀菌消毒

B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源

C．氧化铁常用作红色油漆和涂料

D．铝在空气中能稳定存在是因为表面覆盖着致密的氧化膜，起到保护内部金属的作用。

铁与冷水、热水均不反应，但与水蒸气可以反应。

资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。

某研究性学习小组用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验，并分析研究产物的组成。

（1）肥皂液的作用是____________。

（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了如下列实验：

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，有少量气泡产生
②	向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

根据上述实验，能确定固体中一定存在的物质是______________，由②的操作及现象，能否确定反应产物中不含有Fe3O4？________。（填“能”或“不能”）

按图装置持续通人气体 X，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X、 Y 不可能是（）

A． H2 和 NaHCO3 B． CO 和 Fe2O3 C． CO 和 CuO D． CO 和 Al2O3

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合

4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+

B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

室温下，下列说法中错误的是( )

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

B．pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H＋)水①＞②＞③

C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D．pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

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