题目内容

下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是

A．FeCl3           B．Ca（HCO3）2            C．NaAlO2          D．Na2SO3

C


解析:

A中的FeCl3会发生水解最后产物为Fe2O3.

B发生分解。C发生水解最终产物为Al2O3

练习册系列答案
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（2010?崇文区一模）经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3（Q分子中含有支链）．
（1）Q的结构简式为
．
（2）在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：

M的合成方法之一如下：

请回答下列问题：
①合成M的反应中，反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是
加成反应
加成反应
、
消去反应
消去反应
；
试剂Ⅱ是
NaOH水溶液
NaOH水溶液
，C中含有官能团的名称是
羟基、醛基
羟基、醛基
．
②E的结构简式是
．
③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是
．
（3）D在一定条件下？能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式
．
（4）已知：Ⅰ．（其中R为烃基）
Ⅱ．
若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式
．
a．碳骨架与w相同；
b．能发生银镜反应；
c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5mol H2；
d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团．
（2011?南平二模）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则φ（CH3OH）T上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示．下列说法正确的是
CE
CE
（填字母代号）．
A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（L?min）
C．达到平衡时，氢气的转化率为0.75
D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16
E．升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小
③甲醇燃料电池结构如下图所示．其工作时正极的电极反应式可表示为
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

多孔碳电极
（3）脱硫．某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其中原因可用一个离子方程式表示为：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO4
BaSO4
；生成该白色沉淀的化学方程式为
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
试回答下列问题
（1）由实验②可知溶液中含有的离子为
NH4+
NH4+
，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L

（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为
CO32-，SO42-
CO32-，SO42-

（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是
AC
AC

A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
某有机物X（C12H13O6Br）遇FeCl?溶液显紫色，其部分结构简式如下所示：

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已知加热时X与足量的NaOH水溶液反应生成A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式如下所示：

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请回答下列问题：
（1）B中含有的官能团为
 
（填名称）．
（2）1mol X与足量的Na0H水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为
 
．
（3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有
 
（填序号）．
①加成反应    ②消去反应    ③氧化反应    ④取代反应
（4）加热时E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为
 
．
（5）E的两种同分异构体F、H有如下特点：1mol F或H可以和3mol Na发生反应，标准状况下放出33.6L H，1mol F或H可以和足量NaHCO?溶液反应，生成1mol CO2，1mol F或H还可以发生银镜反应，生成2mol Ag．则F和H的结构简式分别是
 
、
 
．

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