Question

下列有关比较中，大小顺序排列正确的是（　　）

• A、热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
• B、离子半径：Ca²⁺＞K⁺＞Cl^-＞S^2-
• C、物质沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、物质酸性：HClO₃＞H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₃BO₃

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定；
B、核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小；
C、HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，影响因素为相对分子质量大小；
D、HClO₃为强酸，H₂SO₃是中强酸，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答： 解：A、非金属性：N＞Br＞S＞P，则对应的气态氢化物稳定性为NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A错误；
B、核外电子排布相同的微粒，原子序数越大，半径越小，则离子半径：Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-，故B错误；
C、HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl的相对分子质量最小，则沸点最低，所以沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D、HClO₃为强酸，H₂SO₃是中强酸，H₂CO₃为弱酸，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则物质酸性：HClO₃＞H₂SO₃＞H₂CO₃＞H₃BO₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素性质的递变规律，明确同周期、同主族金属元素、非金属元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．