下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-===AlO+H2↑ C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+===2Al3++3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．钠和冷水反应Na＋2H₂O===Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH^－===AlO＋H₂↑

C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H^＋===2Al³^＋＋3H₂↑

D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H^＋===Fe³^＋＋H₂↑

练习册系列答案

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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 (　　)

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取

铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程

如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为____________。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm^－3)________ L(保留一位小数)。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为_____。

已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁正确的方法是(　　)

A．海水Mg(OH)₂Mg

B．海水MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

C．海水Mg(OH)₂MgOMg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液—→MgCl₂(熔融)Mg

“科学与技术”模块（10分）

_{电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：}

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用电石浆可生产无水，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性。

（1）反应器中加入的酸应选用。

_{（2）脱色槽中应加入的物质X是} ‚ ；设备A的作用是 ƒ ；设备B的名称为 ④ ；设备C的作用是 ⑤ 。

（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。

A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦ 。

由Al³^＋→Al(OH)₃→AlO→→Al³^＋系列变化中，中应填写的是(　　)

A．Al(OH)₃ B．AlCl₃

C．HCl D．NaOH

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al³^＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A．NaOH溶液 B．Ba(OH)₂溶液

C．盐酸 D．氨水

下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同

C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃

D．制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

下列叙述中，错误的是 (　　)

A．只含非极性键的纯净物一定是单质

B．只含极性键的纯净物一定是化合物

C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．纯净物中一定存在化学键

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